硫的同素異形體

環六硫S6

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S6的晶形為菱面體，為橙紅色固體，首次透過下列反應發現於1891年。

H2S4 + S2Cl2 → cyclo-S6 + 2 HCl (在稀釋的乙醚溶液中)[1]

環-S6.環-S10加合物

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這是由含S6和S10的二硫化碳中之溶液製備所得。

環七硫S7

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為亮黃色固體，有α、β、γ、δ四種結構。環七硫的環有著不尋常幅度的鍵長(199.3–218.1 pm)，因此被認為是最不穩定的同素異形體。

S8

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主條目：環八硫

S8的鍵線式

斜方硫（菱形硫）(α-硫)

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α-硫是硫自然界中最常見的形式，[1]其純淨時的顏色是黃綠色(市面上出售的硫因為有著微量的環七硫而呈現更黃的顏色)。α-硫實際上不溶於水，導熱性能差，為一良好的電絕緣體。此是硫由二硫化碳結晶而得之緊密的黃色晶體，熔點112.8度。

單斜硫(β-硫)

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融化硫於部分凝固後，倒出多餘液體，剩下無數之針形晶體即為單斜硫，融點119.2度。

彈性硫

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主條目：彈性硫

為沸騰之硫注入冷水所得之軟黏體，有彈性。

γ硫

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發現於1890年，為融化硫由二硫化碳緩慢結晶而成。

S12之球棍模型

Sn,(n = 9–15, 18, 20)

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這些同素異形體是由多種方法合成，例如

可以透過二氯化硫(Sn-mCl2)和H2Sm反應，即

Sn−mCl2 + H2Sm → cyclo-Sn+2 HCl[1]

製取。S12、S18、S20可以由S8製得，其中S12是繼S8後最穩定的環狀同素異形體。S9有4種形式，S18則有2種。